BAB

STOKIOMETRI

7 A. Massa Molekul Relatif

Massa Molekul Relatif (Mr) biasanya dihitung menggunakan data Ar masing-masing atom yang ada dalam molekul tersebut. Mr senyawa =

(indeks atom x Ar atom)

Contoh: Jika Ar Ca = 40, Ar O = 16, Ar H = 1, tentukan Mr Ca(OH)2! Penyelesaian: Mr Ca(OH)2 = (1 x Ar Ca) + (2 x Ar O) + (2 x Ar H) = (1 x 40) + (2 x 16) + (2 x 1) = 74

B. Konsep Mol

1. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

L = bilangan avogadro = 6,02 x 1023 2. Hubungan Mol dengan Massa

Mr = massa molekul relatif 3. Hubungan Mol dengan Volume Gas a. Jika diukur pada kondisi STP (Standard Temperature and Pressure) → 0oC, 1 atm

LISA NURLISTIANI | Stoikiometri

1

b. Jika diukur pada kondisi RTP (Room Temperature and Pressure) → 25oC, 1 atm

c. Jika diukur bukan pada kondisi STP/RTP P.V = n.R.T Keterangan: P : tekanan (atm) V : volume (Liter) n : mol R : tetapan gas ideal = 0,082 L.atm/mol.K T : suhu (kelvin) = ....oC + 273 = ....K d. Jika ada dua gas yang dibandingkan pada suhu dan tekanan (T, P) yang sama

Keterangan: n : mol V : volume 4. Hubungan Mol dengan Molaritas Molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam 1 Liter (1000 mL) larutan

2

Stoikiometri| LISA NURLISTIANI

Keterangan: M : Molaritas n : mol V : volume (liter) ρ : massa jenis (Kg/L)

C. Kadar Unsur dalam Senyawa

Keterangan: n : jumlah atom X dalam senyawa

D. Hubungan Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris adalah rumus kimia yang paling sederhana yang menyatakan perbandingan mol terkecil dari atom unsur-unsur dalam senyawa Rumus molekul menyatakan jumlah atom (jumlah mol atom) yang bergabung dalam satu molekul senyawa (satu mol senyawa) Mr RE x n = Mr RM Keterangan: RE : rumus empiris RM : rumus molekul n : bilangan asli (1, 2, 3,...) LISA NURLISTIANI | Stoikiometri

3

Contoh: Dalam 3 gram senyawa karbon terdapat 1,2 gram karbon, 0,2 gram hidrogen dan sisanya oksigen. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut jika diketahui Mr senyawa tersbut = 180! Penyelesaian: Massa O = 3 – (1,2 + 0,2) = 1,6 gram Menentukan rumus empiris Rumus empiris = perbandingan mol = mol C : mol H : mol O = = Rumus empiris Mr Rumus empiris Mr RE x n 30 x n n Rumus molekul

= CH2O = 30 = Mr RM = 180 =6 = (CH2O)6 = C6H12O6

E. Menentukan Rumus Kimia Hidrat

Hidrat adalah zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya Contoh: Terusi : CuSO4.5H2O : tembaga (II) sulfat pentahidrat Gipsum : CaSO4.2H2O : kalsium sulfat dihidrat Garam Inggris : MgSO4.7H2O : magnesium sulfat hepatahidrat Soda hablur : Na2CO3.10H2O : natrium karbonat dekahidrat Jika suatu hidrat dipanaskan maka air kristalnya akan lepas CuSO4.5H2O CuSO4 + 5 H2O Kristal hidrat dipanaskan kristal anhidrat air kristal Contoh: Sebanyak 10 gram hidrat besi (II) sulfat dipanaskan sehingga semua air kristalnya menguap. Massa zat padat yang tersisa adalah 5,47 gram. Bagaimanakah rumus hidrat tersebut?

4

Stoikiometri| LISA NURLISTIANI

Penyelesaian: Selisih massa yang ada adalah massa air kristal Misal jumlah air kristal adalah x, jadi rumus hidrat itu adalah FeSO4.xH2O Massa FeSO4.xH2O = 10 gram; massa FeSO4 = 5,47 gram Maka massa air kristalnya = 10 – 5,47 = 4,53 gram FeSO4.xH2O FeSO4 + x H2O 10 gram 5,47 gram 4,53 gram Perbandingan mol : : = 0,036 : 0,252 = 1 : 7 Berarti 1 molekul FeSO4 mengikat 7 molekul air Rumus hidrat itu adalah FeSO4.7H2O

F. Perhitungan Kimia Sederhana

Menghitung jumlah suatu zat yang diperlukan atau suatu zat yang dihasilkan dalam suatu reaksi dimana salah satu zat pereaksi (reaktan) diketahui digolongkan ke dalam hitungan kimia sederhana. Ada empat langkah yang dapat digunakan: 1. Menuliskan persamaan reaksi yang setara 2. Mencari mol zat yang diketahui 3. Menentukan mol zat yang dicari berdasarkan perbandingan koefisien Perbandingan mol = perbandingan koefisien 4. Mencari jumlah zat sesuai permintaan soal Contoh: Sebanyak 4,8 gram logam magnesium direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan magnesium klorida dan gas hidrogen. Tentukan volume gas hidrogen (STP) yang terbentuk! (Ar Mg = 24, Cl = 35,5, H = 1) Penyelesaian: 1. Membuat persamaan reaksi yang setara: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 2. Mencari mol zat yang diketahui Mol Mg = = 0,2 mol 3. Menentukan mol zat yang dicari berdasarkan perbandingan koefisien Perbandingan mol = perbandingan koefisien Mol H2 = 4. Mencari jumlah zat sesuai permintaan (konsep mol) Volume gas H2 (STP) = 0,1 mol x 22,4L/mol = 2,24 L

LISA NURLISTIANI | Stoikiometri

5

G. Pereaksi Pembatas

Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis lebih dahulu. Apabila pereaksi diketahui kuantitas (jumlahnya) lebih dari satu macam pereaksi, maka jumlah hasil reaksi bergantung pada jumlah peraksi yang habis terlebih dahulu (pereaksi pembatas) Langkah-langkah: 1. Cari mol masing-masing pereaksi 2. Cari pereaksi pembatas Pereaksi pembatas =

ol pe

k i

koefi ien pe

k i

= hasilnya harus paling kecil

3. Mol pereaksi pembatas kemudian menjadi patokan bagi mol pereaksi atau hasil reaksi yang lain Contoh: Sebanyak 8 gram metana dibakar dengan 64 gram gas oksigen menurut reaksi: CH4(g) + 2O2(g) →

CO2(g) + H2O(l)

Tentukan massa pereaksi yang tersisa dan volume gas CO2 yang terbentuk pada kondisi STP! Penyelesaian: Mol CH4 mula-mula = Mol O2 mula-mula = CH4 habis bereaksi karena hasil bagi kecil CH4(g) + 2O2(g) → Mula-mula : 0,5 mol 2 mol Reaksi : 0,5 mol 1 mol

CO2(g) + H2O(l) 1 mol 1 mol

Sisa

1 mol

:

-

1 mol

jumlah mol dengan koefisien lebih

1 mol

 Mol gas O2 yang tersisa = 1 mol Massa O2 yang tersisa = 1 mol x 32 gram/mol = 32 gram  Mol gas CO2 yang terbentuk = 1 mol V (STP) = 1 mol x 22,4 L/mol = 22,4 L 6

Stoikiometri| LISA NURLISTIANI

Konsep Mol 1.

Hitunglah jumlah mol dalam senyawa-senyawa berikut! a. 2 gram atom Ca b. 17,4 gram K2SO4 c. 28 gram atom besi d. 17,1 gram aluminium sulfat e. 4,48 L gas N2 pada kondisi standar f. 11,2 L gasa CO2 pada STP g. 5,6 L gas oksigen pada 0oC, 1 atm h. 12,2 L gas NO pada kondisi RTP i. 2,46 L gas hidrogen pada 27oC, 1 atm j. 5 L gas NH3 jika diukur pada saat 1 mol gas oksigen bervolume 2 L k. 6,02 x 1022 molekul gas N2 l. 3,01 x 1024 atom natrium (Ar H = 1, C =12, N = 14, O = 16, Al = 27, S = 32, K = 39, Ca = 40, Fe = 56)

2.

Hitunglah massa gas CH4 yang terdapat dalam: a. 0,1 mol gas CH4 b. 11,2 L gas CH4 pada 0oC, 76 cmHg c. 4,92 L gas CH4 pada 27oC, 1 atm d. 2 L gas CH4 pada kondisi dimana 1 L gas NO bermassa 3 gram e. 3,01 x 1023 molekul gas CH4 (Ar H = 1, C =12, N = 14, O = 16)

3.

Hitunglah volume gas NH3 (STP) yang terdapat dalam: a. 0,25 mol gas NH3 b. 34 gram gas NH3 c. 3,01 x 1022 melekul gas NH3 (Ar N = 14, H = 1, L = 6,02 x 1023)

4.

Jika dalam 3,01 x 1022 molekul gas X memiliki massa sebesar 2,2 gram, tentukan massa molekul gas X tersebut!

5.

Pada (P,T) tertentu 2 Liter gas X bermassa 15 gram .pada (P, T) yang sama 4 liter gas O2 bermassa 16 gram. Jika Ar O = 16, tentukan massa molekul relatif gas X tersebut!

LISA NURLISTIANI | Stoikiometri

7

6.

Jika 4 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam air hingga volumenya 200 mL. Tentukan molaritas larutan yang terbentuk!

7.

Berapakah massa Ca(OH)2 yang perlu dilarutkan untuk membuat 200 mL larutan Ca(OH)2 0,1M! (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1)

Kadar Unsur dalam Senyawa 1.

Dalam senyawa CaCO3, tentukan kadar (%). a. Ca dalam CaCO3 b. C dalam CaCO3 c. O dalam CaCO3 (Ar Ca = 40, O =16, C = 12)

2.

Dalam 49 gram H2SO4, tentukan massa: a. H dalam H2SO4 b. S dalam H2SO4 c. dalam H2SO4 (Ar H = 1, O = 16, S = 32)

3.

Kadar Fe2O3 dalam suatu bijih besi adalah 90%. Berapakah massa besi yang terdapat dalam 1 ton bijih besi? (Ar Fe = 56, O = 16)

Menentukan Rumus Hidrat 1.

Kristalisasi 3,19 gram tembaga (II) sulfat terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO4.xH2O, maka harga x adalah.... (Ar Cu = 64, S = 32, O = 16, H = 1)

2.

Apabila kristal BaCl2.xH2O (Ar Ba = 137, Cl = 35,5) mengandung 25% air kristal, tentukan rumus yang tepat untuk kristal tersebut!

Rumus Empiris dan Rumus Molekul 1.

8

Analisis senyawa hidrokarbon menghasilkan data sebagai berikut: Kadar karbon = 92,3% Kadar hidrogen = 7,7 % Jika diketahui Ar H = 1, C = 12, Mr senyawa = 78, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut! Stoikiometri| LISA NURLISTIANI

2.

Senyawa oksida fosfor mengandung unsur fosfor sebesar 49,2%.jika diketahui Ar P = 31, O = 16, dan Mr oksida fosfor = 126, tentukan rumus empiris dan rumus molekul oksida tersebut!

3.

Pada pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2,2 gram CO2 dan 1,8 gram H2O. Tentukan umus empiris senyawa tersebut! (Ar H =1, = 12, O = 16)

4.

Pada pembakaran senyawa hidrokarbon dihasilkan 13,2 gram gas karbon dioksida dan 6,3 gram uap air. Jika diketahui Ar H = 1, C = 12, O = 16 dan massa molekul relatif senyawa = 86, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut!

5.

Senyawa karbon berbentuk gas sebanyak 10,4 gram dibakar sempurna menghailkan 35,2 gram gas karbon dioksida dan 7,2 gram uap air. Jika diketahui Ar H = 1, C =12, O = 16, dan massa 1,12 L gas tersebut pada keadaan standar 23 gram, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut!

6.

Pembakaran 35,2 gram senyawa organik menghasilkan 70,4 gram gas karbon dioksida dan 28,8 gram uap air. Jika diketahui Ar H = 1, C = 12, O = 16, dan massa 3,01 x 1020 buah molekul senyawa tersebut sebanyak 44 mg dan L = 6,02 x 1022, tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut!

Perhitungan Kimia Sederhana 1.

Jika 8,8 gram C3H8 dibakar dengan oksigen dihasilkan sejumlah gas CO2 dan uap air. Tentukan: a. Persamaan reaksinya b. Massa gas O2 yang diperlukan c. Massa dan volume gas CO2 pada keadaan STP

2.

Sebanyak 8,96 L gas CO2 (STP) dialirkan ke dalam larutan Ca(OH)2 menghasilkan CaCO3 dan air. Jika diketahui Ar Ca = 40, C = 12, O = 16, dan H = 1. Tentukan: a. Massa Ca(OH)2 yang bereaksi b. Massa CaCO3 yang terbentuk LISA NURLISTIANI | Stoikiometri

9

3.

Besi merupakan logam yang menjadi tulang punggung konstruksi bangunan. Sebanyak 280 gram logam besi direaksikan dengan larutan HCl menghasilkan garam FeCl3 dan gas hidrogen. a. Tuliskan persamaan reaksi lengkapnya b. Tentukan massa FeCl3 yang terbentuk (Ar Fe = 56, Cl = 35,5) c. Tentukan volume gas hidrogen yang terbentuk pada keadaan standar

4.

Sebanyak 6,72 L gas nitrogen pada STP direaksikan dengan gas hidrogen dan menghasilkan gas amonia (NH3). Tentukan: a. Persamaan reaksinya b. Volume dan massa gas yang bereaksi pada keadaan STP c. Volume dan massa gas amonia pada STP

5.

Sebanyak 2,408 x 1023 atom seng direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan senyawa ZnO(s). tentukan: a. Persamaan reaksinya b. Volume, massa, dan jumlah molekul gas oksigen yang bereaksi pada keadaan standar c. Massa ZnO yang terbentuk (Ar Zn= 65, Ar O = 16)

Pereaksi Pembatas 1.

Pada pembakaran 4 mol propana (C3H8) dengan 10 mol gas oksigen menghasilkan gas karbondioksida dan uap air. a. Tentukan jumlah mol pereaksi yang tersisa b. Tentukan jumlah mol karbon dioksida dan uap air yang dihasilkan

2.

Pada pembakaran 15 gram gas etana (C2H6) dengan 64 gram oksigen, tentukan: a. Massa pereaksi yang bersisa b. Massa dan volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan STP (Ar C = 12, Ar H = 1)

3.

Sebanyak 11,2 L gas nitrogen direaksikan dengan 6,72 L gas hidrogen (pada STP) menghasilkan gas amonia (NH3) a. Tuliskan persamaan reakinya b. Tentukan volume gas pereaksi yang bersisa pada kondisi STP c. Tentukan volume dan massa gas amonia pada STP (Ar N = 14, Ar H = 1)

10

Stoikiometri| LISA NURLISTIANI

4.

Sebanyak 2,408 x 1023 atom seng direaksikan dengan 11,2 L gas oksigen (STP) menghasilkan senyawa ZnO(s). tentukan: a. Massa pereaksi yang bersisa b. Massa senyawa ZnO yang dihasilkan (Ar Zn = 65, Ar O = 16)

Latihan Soal Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar! 1. Jumlah mol belerang yang terdapat dalam 2 mol Fe2(SO4)3 adalah .... A. 1 mol D. 5 mol B. 2 mol E. 6 mol C. 3 mol 2. Volume 1,6 gram gas O2 pada STP adalah…. A. 35,84 L B. 44,80 L C. 22,40 L D. 11,2 L E. 1,12 L 3. Dalam 4,6 gram NO2 (Ar N = 14; O = 16) terdapat ... molekul NO2. A. 6,02 x 1023 B. 3,01 x 1023 C. 6,02 x 1022 D. 3,01 x 1020 E. 1,204 x 1020 4. Jumlah atom H yang terdapat dalam 16 gram hidrazin, N2H4 adalah…. (Ar H = 1, N = 14) A. 16 B. 64 C. 3,01 x 1023 D. 1,204 x 1023 E. 1,204 x 1024

5. Jika 3,01 x 1022 atom unsur X massanya 3 gram, maka massa atom relative unsur itu adalah…. A. 90 D. 60 B. 15 E. 120 C. 30 6. Unsur X dengan massa 2 gram memiliki jumlah atom sebanyak 3,01 x 1022. Massa atom relatif unsur X tersebut adalah…. A. 4 D. 40 B. 10 E. 80 C. 20 7. Volume gas oksigen yang bermassa 8 gram (Ar O = 16) pada suhu kamar (RTP) adalah…. Liter A. 6,1 D. 11,2 B. 8 E. 192 C. 12,2 8. Diantara unsur berikut yang mengandung 6,02 x 1023 atom adalah .... A. 23 g Na, Ar = 23 B. 28 g Mg, Ar = 24 C. 24 g Ca, Ar = 40 D. 42 g Kr, Ar = 40 E. 78 g K, Ar = 39

LISA NURLISTIANI | Stoikiometri

11

9. Volume hidrogen yang bereaksi dengan 24 liter oksigen untuk menghasilkan air adalah….liter A. 24 B. 22,4 C. 48 D. 12 E. 44,8

13. Sebanyak 5,6 liter gas X pada STP jika ditimbang, massanya = 10 gram. Massa molar gas X adalah .... A. 20 gram/mol B. 30 gram/mol C. 40 gram/mol D. 50 gram/mol E. 60 gram/mol

10. Sebuah tabung tertutup berisi 1,2 x 1020 molekul gas CO2 pada T dan P tertentu. Jumlah atom yang terdapat dalam tabung di atas adalah .... (L = 6 x 1023) A. 4 x 1019 B. 8 x 1019 C. 3,6 x 1020 D. 3,6 x 1021 E. 7,2 x 1021

14. Sebanyak x gram gas N2O (Ar N = 14, O = 16) dimasukkan ke dalam suatu tabung tertutup. Jika jumlah partikel gas tersebut = 3,01 x 1022 molekul, maka massa gas adalah .... A. 1,1 gram B. 2,2 gram C. 3,3 gram D. 4,4 gram E. 5 gram

11. Pada 27oC dan 1 atm suatu gas NO (Ar N = 14, O = 16) yang massanya 10 gram mempunyai volume sebesar ... L. (R = 0,08 L. atm/mol. K) A. 8 L B. 12 L C. 16 L D. 24 L E. 30 L 12. Pada 0oC dan 1 atm 1,12 L gas O2 jika ditimbang, massanya adalah ... gram. (Ar O = 16) A. 0,8 B. 1,2 C. 1,6 D. 2,1 L E. 2,5 L

12

15. Volume dari 4,5 gram uap air pada suhu dan tekanan dimana 50 liter oksigen memiliki massa 40 gram adalah….Liter (Ar H = 1, O = 16) A. 8 D. 18 B. 10 E. 20 C. 12 16. Pada suhu dan tekanan tertentu volume dari 11 gram CO2 adalah 6 L. Pada suhu dan tekanan sama massa dari 12 L belerang trioksida adalah …. g (Ar C = 12, O = 16, S = 32) A. 12 D. 80 B. 22 E. 160 C. 40

Stoikiometri| LISA NURLISTIANI

17. Pada suhu dan tekanan tertentu, volume dari 14 gram nitrogen (N2) adalah 14 liter. Pada suhu dan tekanan sama, volum dari 16 gram oksigen (O2) adalah….liter. (Ar N = 14, O = 16) A. 7 D. 16 B. 8 E. 32 C. 14 18. Pada suhu dan tekanan tertentu volum dari 11 gram CO2 adalah 6 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, massa dari 12 liter SO3 adalah….gram (Ar C = 12, O = 16) A. 12 D. 80 B. 22 E. 160 C. 40 19. Pada suhu dan tekanan tertentu, 2 gram gas X2 mempunyai volume 1 L. Jika pada suhu dan tekanan yang sama 7,5 gram C2H6 (Mr = 30) mempunyai volume 10 liter, maka massa atom relative X adalah…. A. 20 D. 60 B. 25 E. 80 C. 40 20. Suatu gas X berada dalam ruang tertutup pada STP volumnya 11,2 L. Jika setiap molekul gas X mengandung 2 unsur yang berbeda dan jumlah atomnya 5, maka jumlah seluruh atom gas X dalam ruang tersebut pada STP adalah .... (L = 6 x 1023)

A. B. C. D. E.

1,5 x 1024 3 x 1024 6 x 1024 1,2 x 1025 2,4 x 1025

21. Gas metana, CH4 sebanyak 8 gram (Mr = 16) volumenya = x L diukur pada T dan P yang sama dengan gas O2 (Mr = 32) yang tiap 1 liternya mempunyai massa = 1,6 gram. Volume gas CH4 adalah.... A. 5 L D. 20 L B. 10 L E. 25 L C. 15 L 22. Massa 1 L gas P = 3/4 x massa 1 L gas N2 pada temperatur dan tekanan yang sama. Jika pada T dan P tersebut 1 L C2H6(g) massanya 2 gram, maka massa molar gas P adalah .... (Ar N = 14, C = 12, H = 1) A. 0,7 g D. 3,5 g B. 1,4 g E. 4,2 g C. 2,1 g 23. Massa nitrogen yang terdapat dalam 200 gram ammonium sulfat, (NH4)2SO4 adalah.... (Ar S=32, O=16, N=14, H=1) A. 21,21 gram B. 42,42 gram C. 49,12 gram D. 714,29 gram E. 942,86 gram

LISA NURLISTIANI | Stoikiometri

13

24. Dalam 15,9 gram senyawa tembaga (I) sulfida (Ar Cu = 63,5 dan S = 32) terdapat Cu sebanyak.... A. 6,35 g B. 12,70 g C. 15,90 g D. 25,40 g E. 31,80 g 25. Di antara senyawa berikut yang kadar nitrogennya terbesar adalah.... A. NH3 B. N2H4 C. CO(NH2)2 D. (NH4)3PO4 E. (NH4)2SO4 26. Sebanyak 38 gram kristal hidrat magnesium sulfat dipanaskan sehingga molekul air kristalnya menguap. Massa kristal anhidrat yng tersisa adalah 20 gram, sesuai dengan persamaan reaksi: MgSO4.xH2O → MgSO4 + x H2O Jika diketahui Mr MgSO4 = 120, Mr H2O = 18. Nilai x adalah.... A. 2 D. 5 B. 3 E. 6 C. 4 27. Sebanyak 69,5 gram kristal hidrat besi (II) sulfat dipanaskan sehingga molekul air kristal menguap. Massa kristal anhidrat yang tersisa adalah 38 gram, maka rumus

14

molekul senyawa hidrat tersebut adalah.... (Ar Fe = 56, S = 32, O = 16) A. FeSO4.7H2O B. FeSO4.6H2O C. FeSO4.5H2O D. FeSO4.4H2O E. FeSO4.2H2O 28. Jika 22,4 gram besi bereaksi dengan oksigen membentuk 32 gram oksida besi, maka rumus empiris oksida besi tersebut adalah…. A. FeO D. Fe2O3 B. Fe2O E. Fe2O5 C. FeO2 29. Suatu senyawa organik tersusun dari 60% karbon, 13,3% hidrogen dan sisanya oksigen. Rumus empiris senyawa tersebut adalah…. (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) A. C2H4O B. C2H6O C. C3H6O D. C3H8O E. C4H8O 30. Pada pembakaran sempurna 1,6 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 2,2 gram CO2 dan 1,8 gram H2O. Rumus empiris senyawa itu adalah…. (Ar H = 1, C = 12, O = 16) A. CHO B. CH2O C. CH3O D. CH4O E. C2H3O

Stoikiometri| LISA NURLISTIANI

31. Pada suhu dan tekanan yang sama, 2 liter gas nitrogen bereaksi dengan 3 liter gas oksigen membentuk 2 liter gas NxOy. Rumus NxOy adalah…. A. NO D. N2O B. N2O3 E. N3O2 C. NO2 32. Pada pembakaran sempurna 1 L gas CxHy (T,P) dihabiskan 3 L gas oksigen (T,P) dan dihasilkan 2 L gas CO2 (T,P) CxHy(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) (belum setara) Rumus molekul gas CxHy itu adalah…. A. CH2 D. C2H6 B. C2H4 E. C3H6 C. C2H2 33. Pada pembakaran sempurna 10 mL suatu senyawa hidrokarbon (CxHy) diperlukan 350 mL oksigen dan dihasilkan 200 mL karbon dioksida. Reaksi pembakarannya dapat ditulis : CxHy(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) (belum setara). Rumus kimia hidrokarbon tersebut adalah…. A. CH4 D. C2H6 B. C2H4 E. C3H6 C. C2H2 34. Sebanyak 3 L gas etana direaksikan dengan 10 L gas oksigen sesuai reaksi: 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g) Volume gas oksigen yang tersisa (T,P) adalah….L A. 1 D. 5 B. 2 E. 6 C. 2,5 35. Diketahui udara terdiri dari 20% oksigen. Volume udara (T,P) yang diperlukan untuk membakar sempurna 5 L (T,P) metana (CH4) adalah….L A. 2,5 D. 12,5 B. 5 E. 50 C. 10 36. Sebanyak 12 gram senyawa organik dibakar sempurna menghasilkan 17,6 gram gas karbondioksida dan 7,2 gram uap air, CxHyOz(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) Rumus kimia senyawa organik tersebut adalah.... (Ar H = 1, C = 12, O = 16) LISA NURLISTIANI | Stoikiometri

15

A. CHO B. CH2O C. C2H6O2

D. C4H8O2 E. C4H10O2

37. Suatu hidrokarbon CxHy (Mr = 78) dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan 22 gram CO2 dan 4,5 gram H2O. Rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah.... A. CH D. C7H4 B. C2H4 E. C6H6 C. C4H8 38. Suatu senyawa hidrokarbon CxHy(g) dibakar secara sempurna dengan oksigen berlebih sehingga menghasilkan 264 g CO2 (Mr = 44) dan 54 g H2O (Mr = 18). Rumus molekul yang mungkin bagi hidrokarbon tersebut adalah.... A. C4H10 D. C6H6 B. C4H8 E. C6H8 C. C5H8 39. Pada pembakaran sempurna suatu senyawa hidrokarbon CxHy diperlukan 20 gram gas oksigen dan dihasilkan 9 gram air menurut reaksi:, CxHy + O2 → CO2 + H2O Jika Ar C = 12, O = 16 dan H = 1, maka rumus molekul hidrokarbon tersebut adalah.... A. C2H2 D. C3H8 B. C2H4 E. C4H10 C. C2H6 40. Bila 6 gram magnesium tepat habis bereaksi dengan larutan tembaga (II) sulfat (Ar Mg = 24, Cu = 63,5), maka dihasilkan tembaga sebanyak.... Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu A. 7,94 gram D. 48 gram B. 15,88 gram E. 63,5 gram C. 31,75 gram 41. 3,01 x 1023 molekul asam klorida direaksikan dengan kalsium karbonat dengan reaksi sebagai berikut: CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq)+ CO2(g) + H2O(l) Pada suhu dan tekanan tertentu, 4 gram gas oksigen volumenya 2 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas karbondioksida yang dihasilkan dari reaksi di atas adalah.... (Ar Ca = 40; Cl = 35,5; O = 16; C = 12; H = 1) 16

Stoikiometri| LISA NURLISTIANI

A. 4 liter B. 8 liter C. 15 liter

D. 25 liter E. 28 liter

42. Logam seng dimasukkan ke dalam larutan asam klorida encer menghasilkan 3,01 x 1022 molekul gas hidrogen menurut reaksi: Zn(s) + 2HCl(aq)→ ZnCl2(aq) + H2(g) Maka logam seng (Ar Zn = 65) yang telah bereaksi adalah.... A. 65 gram D. 2,75 gram B. 6,5 gram E. 1,15 gram C. 3,25 gram 43. Ke dalam 2 liter larutan NaOH ditambahkan larutan (NH4)2SO4 berlebih dan terjadi reaksi: (NH4)2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2NH3(g) + 2 H2O(l). Jika dihasilkan 6,72 L gas NH3 (STP), maka konsentrasi larutan NaOH adalah.... A. 0,3 M D. 0,1 M B. 0,2 M E. 0,05 M C. 0,15 M 44. Sebanyak 5,4 gam logam M bereaksi dengan larutan H2SO4 menurut persamaan reaksi: 2M(s) + H2SO4 → M2(SO4)3(aq) + 3H2(g) Jika dihasilkan gas H2 sebanyak 6,72 L pada (STP), maka massa atom relatif logam M adalah.... A. 56 D. 24 B. 40 E. 23 C. 27 45. 1,71 gr L(OH)2 tepat bereaksi dengan 100 mL HCl 0,2 M sesuai dengan reaksi: L(OH)2 + HCl → LCl2 + H2O, maka massa atom relatif L adalah.... (Ar H = 1, O = 16, Cl = 35,5) A. 68,5 D. 139 B. 85,5 E. 171 C. 137 46. Sebanyak 5,4 gram Al (Ar = 27) dapat bereaksi dengan asam sulfat encer sesuai dengan reaksi : Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 (belum setara) Volume gas hidrogen yang terjadi jika diukur pada keadaan standar adalah.... A. 1,12 L D. 6,72 L B. 2,24 L E. 4,48 L C. 3,36 L LISA NURLISTIANI | Stoikiometri

17

47. 20 mL larutan timbal (II) nitrat 0,1 M direaksikan dengan kalium iodida 0,2 M. Banyaknya kalium iodida yang diperlukan untuk mengendapkan semua ion Pb2+ menjadi PbI2 adalah.... A. 2 mL D. 20 mL B. 8 mL E. 40 mL C. 10 mL 48. Dalam sebuah generator, sejumlah 12,6 gram CaH2 direaksikan dengan air menurut persamaan reaksi : CaH2(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + 2H2(g) Gas hidrogen yang dihasilkan diukur pada P dan T dimana pada keadaan tersebut 16 gram oksigen memiliki volume 10 liter. Volume gas hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi di atas adalah.... (Ar Ca = 40, O = 16, H = 1) A. 0,6 L D. 6,0 L B. 1,2 L E. 12,0 L C. 3,0 L 49. Perhatikan reaksi berikut! 3TiO2(s) + 4BrF3(l) → 3TiF4(s) + 2Br2(l) + 3O2(g) Bila 1,6 gram cuplikan yang mengandung TiO2 (Ar Ti = 48, O = 16) menghasilkan 0,16 gram O2, maka persentase (%) massa TiO2 dalam cuplikan tersebut adalah.... A. 4 D. 20 B. 8 E. 25 C. 16 50. Logam vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentaoksida dengan kalsium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi (belum setara) adalah : Ca + V2O5 → CaO + V Jika 91 g V2O5 (Mr = 182) bereaksi dengan 120 g Ca (Ar = 40), maka jumlah logam vanadium (Ar = 51) yang dihasilkan adalah.... A. 25,5 g D. 102,0 g B. 51,0 g E. 122,5 g C. 76,5 g 51. Perhatikan reaksi: 2Fe2S3 + 3 O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3 + 6S Jika direaksikan 2 mol Fe2S3, 2 mol O2, dan 3 mol H2O, maka akan dihasilkan maksimal.... A. 2 mol Fe(OH)3 D. 6 mol S B. 3 mol Fe(OH)3 E. 8 mol S C. 4 mol Fe(OH)3 18

Stoikiometri| LISA NURLISTIANI

52. Jika 28 gram besi direaksikan dengan 48 gram belerang menurut persamaan reaksi: Fe(s) + S(s) → FeS(s) Maka massa zat sisa yang terbentuk adalah.... (Ar Fe = 56, S = 32) A. 56 gram besi B. 32 gram belerang C. 48 gram belerang D. 84 gram besi E. 122 gram besi 53. Seorang siswa memperoleh data percobaan reaksi A dengan B sebagai berikut: Perc Mol A Mol B Tinggi endapan 1 0,04 0,03 8 2 0,05 0,03 16 3 0,06 0,03 24 4 0,07 0,03 24 5 0,08 0,03 24 Perbandingan stoikiometri mol A dan B yang bereaksi adalah.... A. 1 : 2 B. 2 : 1 C. 3 : 1 D. 1 : 3 E. 2 : 5

LISA NURLISTIANI | Stoikiometri

19

Bab 7. Stoikiometri.pdf

Massa Molekul Relatif (Mr) biasanya dihitung menggunakan data Ar. masing-masing atom yang ada dalam molekul tersebut. Mr senyawa = (indeks atom x Ar ...

819KB Sizes 39 Downloads 444 Views

Recommend Documents

BAB 7 EKSPORT DAN IMPORT.pdf
There was a problem previewing this document. Retrying... Download. Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. BAB 7 ...

T4 BAB 7.pdf
Sign in. Loading… Page 1. Whoops! There was a problem loading more pages. Retrying... T4 BAB 7.pdf. T4 BAB 7.pdf. Open. Extract. Open with. Sign In.

T4 BAB 7.pdf
There was a problem previewing this document. Retrying... Download. Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. T4 BAB 7.pdf.

08. IPA KLS 7 BAB 7.pdf
Mempertahankan Kelangsungan Hidup. Keluarga. Hewan. Keluarga. Tumbuhan. Peta Konsep. Page 3 of 22. 08. IPA KLS 7 BAB 7.pdf. 08. IPA KLS 7 BAB 7.pdf.

BAB-7.-Dimensi-Tiga.pdf
12 cm.M pada pertengahan EG, jarak E ke. garis AM adalah ... cm. a. 4 2. b. 4 3. c. 6 2. d. 6 3. e. 6 6. Jawab : b. 6. UN 2012/C37. Panjang rusuk kubus ABCD.

17. IPS KLS 7 BAB 16.pdf
Sign in. Loading… Whoops! There was a problem loading more pages. Retrying... Whoops! There was a problem previewing this document. Retrying.

Kel 7 - Bab 4 Customer Decision Making.pdf
There was a problem previewing this document. Retrying... Download. Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. Kel 7 - Bab 4 ...

12. IPA KLS 7 BAB 11.pdf
There was a problem previewing this document. Retrying... Download. Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. 12. IPA KLS 7 ...

08. IPS KLS 9 BAB 7.pdf
There was a problem previewing this document. Retrying... Download. Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. 08. IPS KLS 9 ...Missing:

PAI Kelas 7. Bab 3. Asma'ul Husna.pdf
There was a problem previewing this document. Retrying... Download. Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. PAI Kelas 7. Bab 3. Asma'ul Husna.pdf. PAI Kelas 7. Bab 3. Asma'ul Husna.pdf. Open. Extract. Open with. Sign

04. IPS KLS 7 BAB 3.pdf
There was a problem previewing this document. Retrying... Download. Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. 04. IPS KLS 7 ...

10. B.IND. KLS 7 BAB 9.pdf
Page 2 of 18. 184 Pelajaran Bahasa Indonesia SMP Kelas VII 9 Memilih Aktivitas yang Berguna 185. A. Menemukan Gagasan Utama dalam Teks yang Dibaca.

08. B.IND. KLS 9 BAB 7.pdf
There was a problem previewing this document. Retrying... Download. Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. 08. B.IND. KLS 9 BAB 7.pdf. 08. B.IND. KLS 9 BAB 7.pdf. Open. Extract. Open with. Sign In. Main menu.Missing

11. B.IND. KLS 7 BAB 10.pdf
Po- kok pikiran adalah ide-ide pokok yang dikemukakan narasumber dalam menjelaskan. sebuah masalah. Adapun pendapat adalah pandangan pribadi ...

04. PKN KLS 7 BAB 3.pdf
Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. 04. PKN KLS 7 BAB 3.pdf. 04. PKN KLS 7 BAB 3.pdf. Open. Extract. Open with. Sign In.Missing:

07. MATEMATIKA KLS 7 BAB 6.pdf
Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. 07. MATEMATIKA KLS 7 BAB 6.pdf. 07. MATEMATIKA KLS 7 BAB 6.pdf. Open. Extract.

03. IPA KLS 7 BAB 2.pdf
... обучение?. подготовить декларацию 3-НДФЛ за обучение по окончании года, в котором. Page 2 of 2. 03. IPA KLS 7 BAB 2.pdf. 03. IPA KLS 7 BAB 2.pdf.

11. IPA KLS 7 BAB 10.pdf
Whoops! There was a problem loading more pages. Retrying... Whoops! There was a problem previewing this document. Retrying... Download. Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. 11. IPA KLS 7 BAB 10.pdf. 11. IPA KLS 7

03. PKN KLS 7 BAB 2.pdf
Whoops! There was a problem loading more pages. Retrying... Whoops! There was a problem previewing this document. Retrying... Download. Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. 03. PKN KLS 7 BAB 2.pdf. 03. PKN KLS 7 B

10. IPS KLS 7 BAB 9.pdf
There was a problem previewing this document. Retrying... Download. Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. 10. IPS KLS 7 ...

09. IPA KLS 7 BAB 8.pdf
Diskusikan mengapa beberapa sel. ada yang berukuran besar tetapi. beberapa sel yang lain berukuran. sangat kecil? Page 3 of 30. 09. IPA KLS 7 BAB 8.pdf.

05. IPA KLS 7 BAB 4 .pdf
Loading… Whoops! There was a problem loading more pages. Whoops! There was a problem previewing this document. Retrying... Download. Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. 05. IPA KLS 7 BAB 4 .pdf. 05. IPA KLS 7 B

04. IPA KLS 7 BAB 3.pdf
Loading… Whoops! There was a problem loading more pages. Whoops! There was a problem previewing this document. Retrying... Download. Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. 04. IPA KLS 7 BAB 3.pdf. 04. IPA KLS 7 BA

08. IPA KLS 9 BAB 7.pdf
There was a problem previewing this document. Retrying... Download. Connect more apps... Try one of the apps below to open or edit this item. 08. IPA KLS 9 ...